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Agua se escribe con “h”

Rheinfall, Suiza

Cataratas del Rin (Rheinfall) – Suiza

El título lo dice claro. No me he vuelto loco. Tampoco se trata de una falta de ortografía. Escribe agua: a-g-u-a. Correcto. A mí me gusta más escribir H2O. Correcto también. Es lo mismo, pero dicho con otras palabras, más bien, con otras letras. Y en este último caso, H2O se escribe con “h”. Si buscas en la vigésima segunda edición del Diccionario de la Real Academia Española la palabra H2O observarás que no muestra ningún resultado aunque, lógicamente, sí que aparece la palabra agua. Después de hacer deporte, mientras comemos o en un caluroso día veraniego, tenemos la costumbre de llevar hacia nuestros labios un vaso con un líquido inodoro, insípido e incoloro llamado agua. Al ingerirlo, realmente bebemos más de un billón de billones de moléculas con forma angular que poseen, a grandes rasgos, dos átomos de hidrógeno unidos por uno de oxígeno, H2O. Paradójicamente, al igual que hacemos los humanos, estas moléculas se ayudan unas a otras, estableciendo enérgicas fuerzas entre ellas consiguiendo que esta sustancia, a presión y temperatura ambiente, sea líquida. Este compuesto no posee olor ni sabor, sin embargo, seríamos incapaces de oler una flor o de saborear un alimento si nuestra nariz o nuestra lengua no estuviesen húmedas ya que para que estos sentidos puedan reconocer una sustancia ésta debe ser soluble en agua. Tan poca humedad basta en unos casos mientras que en otros las cantidades son desmesuradas: para generar un huevo de gallina se precisan 450 litros, producir los alimentos diarios de una familia de cuatro personas requiere 25 toneladas, fabricar un automóvil implica más de 148000 litros y, aunque parezca increíble, seguir de modo correcto las normas de tu médico significa poder llegar a beber a lo largo de tu vida más de 50000 litros de agua.

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Una persona se tiene que valer tanto de letras como de ciencias. Al igual que un número encierra detrás sí mismo toda una historia, una palabra también absorbe mucha ciencia. No te contentes con lo que todo el mundo sabe y conoce, agua. Enriquécete con el gusanillo de la curiosidad, aprende que agua se escribe correctamente con o sin “h”. Ciencias y letras nos proporcionan significados imprescindibles y complementarios.

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Publicado durante mi etapa como colaborador en “El Correo de Burgos” (El Mundo).

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Olimpiada de Química 2016

Como en años anteriores, desde moles de química pretendemos invitaros a participar en la Olimpiada de Química.

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Entre sus organizadores a nivel nacional destacan la Asociación Nacional de Químicos de España (ANQUE) y la Real Sociedad Española de Química (RSEQ). Por su parte, la Asociación de Químicos de Castilla y León (AQCyL) y la Universidad de Burgos (UBU) participan a nivel regional y local respectivamente. 

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Este año 2016, la fase local en Burgos tendrá lugar a lo largo de la mañana del próximo sábado 20 de febrero de 2016.

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¡Os animamos a disfrutar de esta jornada en la que podrás aprender y demostrar todo lo que sabes sobre química y conocer a compañeros con tus mismos gustos e inquietudes!

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Podéis apuntaros escribiendo un correo electrónico a María Ángeles García García (magg@ubu.es), profesora del Departamento de Química de la UBU, o llamando al teléfono 947258818.

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¡Nos vemos el sábado!

Cartel de la Olimpiada de Química. Convocatoria 2016, Burgos

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Espectroelectroquímica (I): Un gran trabajo en equipo

El trabajo en equipo es un requisito indispensable en el mundo actual. Tanto en las familias, como en el trabajo y en las amistades, cada uno de nosotros aportamos nuestras mejores cualidades para conseguir llegar al lugar anhelado por todos. Todos conocemos nuestros defectos y nuestras virtudes. Unidos todos, los defectos disminuyen drásticamente y las virtudes aumentan exponencialmente.
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Surgen en mi interior las ganas de introducir, a través de una serie de posts relativamente breves y fáciles de entender, qué es lo que hacemos día a día en nuestro laboratorio. Espectroelectroquímica. Con todas y cada una de las sílabas. Espectroelectroquímica. Con 22 letras nada más y nada menos. Espectroelectroquímica. Con las cinco vocales. Espectroelectroquímica. Un gran trabajo en equipo.
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Si hacemos un viaje por la palabra espectroelectroquímica podemos encontrar tres partes importantes: espectro, electro y química:

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– 1ª parte: “Espectro”. Con esta palabra nos referimos a la distribución de la intensidad de la radiación en función de su longitud de onda. ¡Acuérdate de que las diferentes longitudes de onda están relacionadas con los distintos colores que nuestros ojos son capaces de ver en la región del visible!
– 2ª parte: “Electro”. Esta segunda parte nos recuerda a la palabra electricidad. Y sí, ¡es correcto! Con la electricidad nos referimos a ese fenómeno en el que cobra importancia el movimiento de electrones en un conductor (como por ejemplo un cable de cobre) o de iones en una disolución. 
– 3ª parte: “Química”. Seguro que te has pasado alguna vez por este blog o has sido consciente de que la Química es todo lo que te rodea. Formalmente, según la definición de la Real Academia Española, la Química es la “Ciencia que estudia la estructura, propiedades y transformaciones de los cuerpos a partir de su composición”.
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Luz y electricidad unidas. Chemistry is everywhere!

Luz y electricidad unidas. Chemistry is everywhere!

La electricidad nos permite reducir y oxidar sustancias aportando o retirando electrones. Tal y como podemos ver en las fotografías del post “El hierro, el director y el peón”, las sustancias reducidas y las oxidadas presentan, aparte de diferentes propiedades eléctricas, diferentes propiedades espectrales. Por lo tanto, el estudio mediante la luz y la electricidad de los diferentes procesos químicos constituye una potente herramienta de gran interés. Básicamente en este hecho se sustenta la espectroelectroquímica: en obtener simultáneamente información eléctrica y espectral acerca de un proceso químico, mediante el empleo de la electricidad y la luz.

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En posteriores posts podremos obtener información acerca del instrumental necesario, de las distintas configuraciones de medida o de las numerosas aplicaciones que abarca la espectroelectroquímica. ¡Espero haberos puesto la miel en los labios! Además… ¡Este año 2015 nos encontramos celebrando el Año Internacional de la Luz! Más información en www.luz2015.es y www.light2015.org

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Año Internacional de la Luz 2015

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Esta entrada participa en la LII edición del Carnaval de Química, alojada en el blog El celuloide de Avogadro de @CeluloideA.

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Química y corrupción

Si únicamente nos centramos en el dinero nos perderemos lo importante de la vida.

Cuando echamos un vistazo a la tabla periódica vemos rápidamente que existen dos tipos destacados de elementos: los metales y los no metales. Diariamente también hay dos tipos diferentes de personas: los ciudadanos dignos y los ciudadanos corruptos. Hagamos una serie de analogías: los metales serán los ciudadanos dignos y los no metales serán los ciudadanos corruptos. A su vez, el electrón representará el dinero.

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¿Podremos explicar la corrupción gracias a la química?

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Las uniones químicas entre los diferentes tipos de elementos permiten construir tres clases de enlaces: iónicos, covalentes y metálicos. El enlace iónico se produce entre metales y no metales, es decir, se trata de la relación existente entre ciudadanos dignos y ciudadanos corruptos. Se caracteriza porque el elemento no metálico, muy electronegativo, quiere adquirir electrones. ¿Cómo lo consigue? Quitando electrones a los elementos metálicos. En otras palabras, el ciudadano corrupto quiere conseguir mucho dinero y lo hace a costa de arrebatárselo a los ciudadanos dignos. ¡Qué vergüenza! El siguiente tipo es el enlace covalente. Tiene lugar entre elementos no metálicos y por lo tanto nos va a explicar la relación que mantienen los ciudadanos corruptos entre ellos. En este tipo de enlace, los electrones se comparten entre los elementos no metálicos. Los electrones se encuentran en ocasiones más cerca de uno de los átomos, otras veces más cerca del otro, bien sujetos siempre entre ambos. Tal y como está el dinero entre los ciudadanos corruptos: bien guardadito únicamente entre ellos. Finalmente tenemos el enlace metálico, es decir, el enlace que se produce entre ciudadanos dignos, la población en general. Se caracteriza porque los elementos metálicos ocupan un puesto definido y una nube de electrones se mueve entre ellos. Es exactamente igual a lo que les ocurre a los ciudadanos dignos: cada uno ocupa un puesto distinto y el dinero va rotando entre todos a costa de realizar un trabajo que le sirve a otro, pero nunca aprovechándose de los demás.
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¿Qué tipo de enlaces formas tú? ¿Iónicos, covalentes o metálicos? Nuestro deber es luchar contra el enlace covalente de los ciudadanos corruptos, procurar no caer nunca en el enlace iónico y fomentar el enlace metálico, enlace que produce la unión entre ciudadanos dignos.

Publicado durante mi etapa como colaborador en “El Correo de Burgos” (El Mundo).

Esta es una historia imaginativa. En la realidad, todos los elementos químicos son necesarios. Y por supuesto, acuérdense de los gases nobles.

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Olimpiada de Química 2015

 ¿Estás en Bachillerato? ¿Te apasiona la Ciencia?

¿Quieres aprender además de demostrar tus conocimientos de Química?

Si es así…

¡Bolígrafos en alto y calculadoras sobre la mesa!

¡Conocimientos comprendidos y compañeros ilusionados a tu lado!

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Llega lo mejor para ti…

 

¡Llega la XXVIII Olimpiada de Química!

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Como podrás observar en la información que se adjunta en este post, la Olimpiada de Química tiene cuatro fases. La primera es de ámbito local/regional, la siguiente nacional, la tercera se desarrollará a nivel internacional y finalmente la cuarta y última es la denominada iberoamericana. Por lo tanto, si te presentas en tu distrito universitario el próximo mes de marzo… ¡Puedes acabar formando parte del equipo que llegue a Madrid, a Bakú (Azerbaiyán) e incluso a Brasil!

¿Todavía te lo estás pensando?

Esperamos contar con vosotros, alumnos y profesores, el próximo 7 de marzo en los centros donde se celebra la primera fase. En Burgos, puedes apuntarte contactando con María Ángeles García García (magg@ubu.es, 947258818), profesora del Área de Química Analítica de la Facultad de Ciencias de la Universidad de Burgos y coordinadora de esta actividad junto a María Nieves González Delgado, profesora de Química en la Escuela Politécnica Superior de la misma universidad. La Olimpiada en nuestra provincia tendrá lugar en Burgos, Aranda de Duero y Miranda de Ebro.

Este programa está organizado por la Asociación Nacional de Químicos de España (ANQUE) y por la Real Sociedad Española de Química (RSEQ). Son muchos más los colaboradores que hacen que esta actividad se pueda llevar a cabo, destacando concretamente en nuestra ciudad a la Universidad de Burgos y a nivel regional a la Asociación de Químicos de Castilla y León (AQCyL).

¿Y todavía hay más?

Evidentemente sí. Levantarte un poco temprano un sábado tiene su recompensa. Conocerás a nuevos compañeros con gustos similares a los tuyos. Entrarás en contacto con las instalaciones y el profesorado de un entorno universitario privilegiado. Además, en menos de medio año te encontrarás posiblemente realizando las pruebas de acceso a los estudios universitarios. La Olimpiada es una buena forma de preparar la parte correspondiente a Química de las PAEU. Y si aún así te encuentras preguntándote “¿por qué voy a apuntarme?”, contesta mejor a la pregunta “¿por qué no voy a hacerlo?” El conocimiento no ocupa lugar. No es sólo eso. En este caso puede llevar a desarrollar tus habilidades, viajando, representando a tu tierra, llegando a conocer a importantes científicos según vayas superando las pruebas y, sobre todo, cumpliendo una nueva experiencia personal para recordar, con la Química a tu lado.

Inténtalo. ¡Llegarás lejos!

¡Apúntate!

Cartel de la Olimpiada de Química 2015. Burgos.

 

Más información en el siguiente enlace:

XXVIII Edición Olimpiada de Química. Página web de la AQCyL.

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Interview with Professor Patrick Unwin

When I started my PhD in the Instrumental Analysis Group, my supervisors and colleagues of the lab told me that it was really good to experience a short stay abroad during this period. I felt sure about that at the end of last year and, from September 15 to December 15, I am enjoying and learning so much in the Warwick Electrochemistry & Interfaces Group of the University of Warwick, Coventry, United Kingdom.

I was lucky to meet the founder of the group, Patrick Unwin, in the last XXXV Meeting of the Electrochemistry Group of the Spanish Royal Society of Electrochemistry which took place in Burgos last July. He gave a fantastic plenary lecture. We could talk a long time and I could feel a very close, friendly and enthusiastic person.

Patrick Unwin is a very busy person but this fact has not prevented him to take a while for this interview for the blog. He has lots of interesting things to tell you! You know that in this section of the blog I want to show you people who develop their work around Chemistry and with Chemistry. Pat Unwin is definitively one of them!

I would like to briefly introduce this renowned scientist. You can find more information in his biography.

Pat Unwin founded the Warwick Electrochemistry & Interfaces Group (WEIG) in 1992, which now heads with Julie Macpherson. He is Professor of Chemistry at University of Warwick since 1998. At present, Pat Unwin is the author of more than three hundred papers, patents and book chapters, always looking for the quality, creativity and innovation. He is also co-editor of the Journal of Electroanalytical Chemistry. His scientific career has been linked to different places including Liverpool, Oxford, Austin and Warwick. He has worked with recognized researchers like Richard Compton and Allen Bard. As you can imagine, Pat Unwin is usually invited to write book chapters, to speak in key meetings and to collaborate internationally.

Pat Unwin is the winner of numerous awards for his research. He is known for developing new techniques to obtain novel results with plenty of applications. Chemistry, Physics and Life Sciences are present in his multidisciplinary work. Broadly, electrochemistry, physicochemical processes and multi-functional imaging techniques are some examples of the main lines of the current WEIG work. In this moment, they are focused in the development of high resolution probes and in the use of really promising techniques like Scanning ElectroChemical Cell Microscope. There is no doubt that they are world-leading in high resolution electrochemical imaging. By the way, many experimental techniques developed by them have been adopted by other research groups and several industries have interacted with the group to obtain relevant data, demonstrating the good relationship among all of them.

Pat Unwin and Jesús

The interview starts in Pat’s office!

Sharing talks and labs with Pat Unwin and Warwick Electrochemistry & Interfaces Group is a wonderful experience. Now, you can read the full interview that I have done to Pat, one of the most recognized scientists in the world. I am truly grateful, Pat.

Read and enjoy!

 

Perhaps the first question is not the easiest. Why Science?

I think Science is a very creative activity. That’s why I enjoy it a lot. Not only that, but it is also very wide and limitless in its possibilities. Actually, we often think that arts are very creative but Science can be, at least, as creative if not more creative.

What are your best memories as a student of Chemistry?

Well, as an undergraduate I really enjoyed discovering and understanding new concepts. Also, I had some good friends who were studying Chemistry and I think we had some really excellent discussions together which really helped us all understand. These days, this is what is called peer-to-peer learning. Actually, we were doing that a long time ago informally. We really enjoyed solving problems together and developing understanding of new concepts.

Did your friends follow your path?

About my two closest colleagues, Andy Plant is Head of Chemistry at Syngenta and Dave Williams is an academic at Sheffield University.

What are the greatest achievements you have earned to get where you are?

First of all, I would say that it is important to really follow what are you interested in, that is the most important. Also, you have to travel, you have to have an open mind and pursue things that you believe are going to have a very lasting value. You never stop learning and revising ideas.

What are the main advantages of receiving higher education?

These days that is a very tough question to answer because in the UK students have significant economic pressures to study in higher education. You have to think quite seriously about whether this is for you. If you believe higher education is for you, there will be obviously a lot of advantages. I think that actually the idea of university is a place where you can come and interchange ideas, freely, with other people. That is really important, really important. In addition to the qualifications and knowledge that you get by having higher education, the experience of developing ideas is perhaps more important. You can think about things in a different kind of way.

What do the PhD studies offer to you?

I think it is great opportunity for being focused on a particular topic or a particular problem, free from lots of distractions that you might have at the undergraduate, like exams! or things like that. You can be really focused. The opportunity is there and you can make of it what you want. I would say that you can get a lot from studying a PhD, but that you have to put a lot into it.

What do you request to a student of your research group?

I would like people to be enthusiastic, to want to contribute to the research group, to be prepared to explore a lot, to come up with new ideas and to be as creative as possible. Great marks do not matter too much.

Are only chemists in your group?

One of the great things of our group is that we have a lot of talented students from outside Chemistry: from Mathematics and from Computer Sciences, for example. Those students add a lot to the group in terms of raising the level we work at modelling and the analysis of data. Their contribution is invaluable.

Could you explain your current research in less than two minutes?

As you know, our research is really focused on trying to understand surfaces and interfaces. Surfaces are all around us in the world: electrodes, solar cells, batteries, cells, body functions (for example, in cardiovascular system), corrosion… Their huge natural and practical importance is unquestionable. There are some great technological, natural and fundamental questions to be answered. What people may see increasingly is that there are amazing pictures of surfaces and structure but we are missing pictures about the dynamics. To solve that, our group is building and using microscopes which can visualize dynamics so we have extra dimensions to really understand the functioning of surfaces and interfaces.

How important is research to teach in a proper way?

I think it is very important. As I get older, I enjoy teaching increasingly. A research perspective is very important because it just means that you can really bring in the latest developments that you know about, maybe from colleagues of other universities, from outside your field, as well as using examples from your own university. I think it is a very good way to get across, sometimes, quite difficult (and old) concepts by using some modern application examples. My feeling is that students are quite interested when you talk about something that it is a very attractive application of a particular concept.

Scientific results are long-term projects. What can we do to show their importance to society?

I agree that they are long-term projects. I think it is probably about being prepared to have a long dialogue, and to explain the research like a story that is continually evolving. I think it is also important to explain how research develops, and give an idea about the picture about why, in an holistic way, you are interested in doing what are you doing. It is important to show the practical applications, but I think it is also important to not be only driven by practical applications. We have to explain to people why understanding is important because we need to comprehend the world we live in and know more about natural phenomena to know more about ourselves.

What are the positive aspects of the research at the University of Warwick you highlight?

I think that University of Warwick is a good place for collaborative work, particularly between different disciplines. We have been really at the forefront of multidisciplinary research: Physical Sciences, Engineering, Life Sciences, but also with important activities between Sciences and Social Sciences. You can see several things that are going on with collaborative research about the impact of Science on Art, nanomaterials which might be used in sculpture and similar things. Another good thing is that the University of Warwick has a very flat structure that means it is not too hierarchical and I think that is good. There are good interactions between staff and students.

Do you collaborate with companies? What is the best about it?

Yes, we collaborate with companies. I started collaborating with companies from the start of my career because I believe that problems of a practical nature can sometimes be very challenging and the solutions that you need for those practical problems can be very beneficial for fundamental research. People often say that they do the fundamental research and then they apply it to a practical problem, but actually it can work just as well the other way round because sometimes these practical problems are so complex and you have to come up with a very elegant approach that is benefit to fundamental situations.

Do you have any initiative to bring Science and Chemistry to society of your city?

In our department we have excellent outreach activities led by Nick Barker. He interacts particularly with school children and we interact with thousands of school children every year. In our own group, for example, we have hosted projects for local school children who come to do research.

The last question! What do you think about Spanish Science?

I have been impressed. Seriously, I had many students from Spain who came either for short visits like for a few months, or to do PhD or to do PostDoc. I have found all to be extremely highly educated, to have very good background and also to be very enthusiastic and very hardworking. I have many very positive experiences. I can see that the Spanish education system is working very well. Students in Chemistry seem to have a good background in Mathematics and analysis. They seem to be very cultured and they also appreciate other things like arts, good food and things like these which are also important! I think that future of Science in Spain could be very successful if you have the right politicians. Spaniards are very good people.

Do you want to add something?

Nothing to add. Just thank you for interviewing me!

Thank you very much Pat. It is an honour for me.

Both: Thank you very much.

 

I really want to thank Pat for allowing me to do this three-month stay during my PhD in Warwick Electrochemistry & Interfaces Group and for this amazing moment and to all the members of the group for the fantastic welcome and for looking after me so well!

I feel lucky, Pat! Thanks a lot!

 

This post is part of the XLI Edition of the Chemistry Carnival hosted by cienciaxxi.es

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¿Qué es la combustión?

Do Do Ree Doo Faa Mii.. Do Do Ree Doo Sool Faa..

¡Un año!

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¡El primer año de moles de química! Sí, sí, habéis leído bien. ¡Justo hoy viernes es el primer cumpleaños de este blog! Un blog que nació con muchísima ilusión y que está creciendo con ganas de seguir divulgando ciencia allá por donde las redes conectan a unas personas con otras. ¡Ah! ¡Por supuesto! Este blog está muy bien nutrido con vuestros comentarios y con vuestras visitas, con los links que lo mencionan a través de las distintas redes sociales y con cada pareja de ojitos que leen sus líneas en cualquier parte del mundo.

¡Muchas gracias a todos! ¡De buen químico es ser agradecido!

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¿Y cómo lo podemos celebrar? ¡Con más Química!

¡Con la Química de la combustión!

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Las tartas de cumpleaños suelen tener en su parte superior, colocadas con gran esmero, una serie de velas encendidas con una llama en su parte superior que el cumpleañero debe soplar antes de proceder a hincar el diente. Pero… ¿Qué es lo que está sucediendo en esas velas que coronan la tarta? ¡Nada más y nada menos que una combustión!

La combustión es la reacción química que tiene lugar entre:

Un comburente:

oxígeno (O2)

+

Un combustible:

sólido (carbón, madera…), líquido (gasóleo, gasolina, queroseno, alcohol…) o gas (propano, butano…)

Veamos, a modo de ejemplo, la combustión de un hidrocarburo típico como el butano, empleado frecuentemente como combustible en las bombonas naranjas que nos permiten degustar las ricas comidas de la abuela:

C4H10  +  13/2 O2  →  4 CO2  +  5 H2O

Vamos a ir poco a poco investigando esta reacción para llegar así a las conclusiones más importantes:

1. Como podemos observar, la reacción química entre el hidrocarburo y el oxígeno permite obtener como productos de reacción dióxido de carbono y agua. Los combustibles que contengan otro tipo de átomos, como por ejemplo nitrógeno o azufre, generarán a su vez los correspondientes óxidos en sus combustiones.

2. ¿Óxidos? ¡Anda! Observemos con detenimiento. ¡Los números de oxidación de los reactivos han cambiado! El carbono ha aumentado su número de oxidación mientras que el oxígeno lo ha reducido. Por lo tanto, podemos afirmar que las combustiones son reacciones redox en las que el oxidante es el comburente (el oxígeno), el cual se reduce, y el reductor es el combustible, el cual se oxida por la acción del oxígeno.

3. Ahora pongámonos en situación. ¿Qué ocurre cuándo encendemos las velas? ¡Que si no quitamos el dedo rápido nos abrasa! Las combustiones son un tipo de reacciones en las cuales siempre se produce un desprendimiento de energía: son siempre exotérmicas y por lo tanto su entalpía de reacción es negativa (ΔHC<0). De este modo, podemos afirmar que los reactivos tienen mayor energía que los productos. Esa diferencia de energía es liberada a lo largo de la combustión. Concretamente, la entalpía estándar de combustión para el butano es de -2879.2 kJ/mol (ΔHºC=-2879.2 kJ/mol). Esto quiere decir que un mol de butano, 58 gramos aproximadamente, liberan 2879.2 kJ cuando se queman en condiciones estándar: temperatura de 0 ºC (273.15 K) y presión de 105 Pascales.

4. Fíjate en el centro de la ecuación estequiométrica de la combustión. El sentido de la flecha de la reacción es hacia la derecha, hacia los productos. Las combustiones son reacciones irreversibles. Los reactivos reaccionan entre sí para dar lugar a unos productos, los cuales no pueden convertirse de nuevo en esos reactivos por dicha vía.

Los derivados del petróleo que introducimos en nuestros coches gracias a las gasolineras permiten poder tomar fotos como ésta. Imagen tomada en Herald Ave, Coventry, durante mi presente estancia investigadora en la Universidad de Warwick.

Acuérdate de una combustión muy importante: ¡la combustión celular! En nuestro interior se produce CO2 y H2O a partir del oxígeno del aire y de la glucosa. La respiración celular nos permite obtener energía a partir de los nutrientes que ingerimos, siendo degradados para que liberen la energía que contienen y que pueda ser así aprovechada por nosotros. Visto de una forma general podemos afirmar que se resume en la siguiente ecuación

C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O

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Nota: Lo que sucede en una vela es lo siguiente: el hilo que vemos, la mecha, está impregnado de la cera, usualmente una parafina. Cuando se enciende la vela con un mechero o cerilla se consigue fundir la cera más cercana. Esta cera, la parafina ya fundida, llega hasta el extremo de la mecha por capilaridad y se vaporiza debido a la temperatura que en ella se alcanza. Ese vapor, en contacto con el oxígeno atmosférico, es el que produce la combustión en una vela. 

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¿Cómo hacer un buen examen de Química?

Septiembre. Mes por excelencia de la vuelta al colegio, al instituto y a la Universidad. La sabiduría vuelve a nuestros cuerpos y mentes. Las ideas están acompañadas de todas y cada una de las longitudes de onda del espectro visible con motivo de la llegada en estas fechas de la estación otoñal. Tras haberse tomado unos días de necesario descanso, los lápices y gomas, los bolígrafos y papeles, los ordenadores y los libros están listos para servir a nuestras mejores funciones: pensar, plantear, reflexionar, solucionar, disfrutar… Nuestros conocimientos están a flor de piel en un ambiente embadurnado de sonrisas y ganas por aprender.

Como no podía ser de otra forma, moles de química se pone de nuevo a trabajar. Septiembre. ¡Qué bonito mes!

Pensar.

Plantear.

Reflexionar.

Solucionar.

Disfrutar.

Y…

¡Demostrar que has aprendido!

Demostrar que has aprendido es algo que hay que hacer siempre pero hay una serie de actividades a partir de este mes en las que este hecho se requiere con especial atención: vuelven las pruebas y los exámenes. Vuelven esos nervios que tantas veces te dejan helado pero que suelen acabar con sensación de satisfacción y mejora personal. Aspectos como la utilidad, forma y cantidad de exámenes pueden dar para hacer un post… o una trilogía. Por este motivo, hoy me detendré en otros aspectos también importantes: su preparación, abordaje, desarrollo y finalización. Creo que es necesario facilitar a los alumnos una serie de pautas para realizar una prueba o examen de una asignatura científica en general, Química en particular. En mi caso, son consejos fruto de mi formación como químico, de mi experiencia como alumno y profesor de clases particulares y de muchas conversaciones con otros profesores. ¡Y es que también hay que aprender a hacer exámenes! Por ello, en esta entrada dedico unas líneas de ayuda para los estudiantes. Tanto para obtener un suficiente como para sacar un sobresaliente hay que enfrentarse a estas pruebas. ¿Por qué no echar una mano?

Ideas, conocimientos, números, letras…

 Demostrar que has aprendido es el objetivo primordial. ¡Esfuérzate para conseguirlo!

El proceso comienza mucho antes del día señalado estando atento en clase, tomando apuntes y buscando información complementaria. Escucha las orientaciones de tu profesor. Observa qué es lo más importante y cómo se debe explicar. ¡Pregunta todo lo que no sepas!

Nunca te acuestes la noche anterior al examen con algo que no hayas entendido. Métete a la cama leyendo algo de la asignatura que te permita tener una noche apacible para dormir con la sensación de que lo tienes dominado. Duerme, lo que consideres necesario, pero duerme tanto si eres de trasnochar como de madrugar. El cansancio te puede jugar una mala pasada. Eso sí, es francamente difícil que lo que no hayas interiorizado sepas solucionarlo en mitad del examen. ¡Es muy difícil y requiere mucho tiempo! Como puedes observar, no es una noche para dormir 3 horas, pero tampoco 12.

⇒ Desayuna bien y llénate de energía. Es conveniente que lleves algo de almorzar para media mañana, tanto para antes de hacer la prueba como para cuando ya la hayas acabado.

 Cuando recibas el examen, tómate tu tiempo en leerlo completamente. Dominarás unas cosas más que otras. No te preocupes. Respira hondo. Descansa un par de minutos mirando a un punto lejano de la clase o a través de la ventana, lo justo para ordenar las ideas en tu cabeza. No es bueno comenzar a escribir con la euforia de comprobar que te sabes todos los ejercicios ni con el desánimo de ver que tienes dudas en alguno de los mismos. Mentalízate de que eres capaz de hacer mucho en el papel que tienes delante.

 Empieza por donde mejor te lo sabes. ¡Sin duda! Seguirás adelante con seguridad. No hay cosa que peor te pueda sentar que gastar tus energías en resolver lo más difícil sin conseguirlo para que suene la campana antes de poder haber redactado de manera correcta lo que conocías perfectamente.

 Una vez que empieces un ejercicio no te distraigas. Métete en el problema e intenta aplicar todas las estrategias que conoces para solucionarlo. Siéntete un científico en su propio laboratorio. Plásmalo en el papel.

 Nunca empieces un problema cuando te quede menos de 1/4 de folio. Un problema necesita anotar datos, realizar un planteamiento, resolver el problema y dar un resultado. Cambiar de hoja o pasar a escribir en la parte posterior de la misma está íntimamente relacionado con despistes, equivocaciones y con un mayor tiempo para realizar el problema.

 La Ciencia en general y la Química en particular no son sólo números. Las palabras y frases deben estar presentes en tus ejercicios para que permitan seguir el desarrollo de los problemas y las explicaciones. ¡Los científicos podemos y debemos escribir! De hecho, los artículos de investigación tienen más letras que números. No te preocupes, es más fácil de lo que parece. En muchas ocasiones, esto se reduce a escribir lo que vas pensando mientras realizas el examen. Si lo piensas, si lo sabes, ¿por qué no demostrarlo? Explica el porqué de hacer esa regla de tres, el porqué de elegir una resolución en concreto, el porqué de elegir una ecuación/ley y no otra… ¡Escribe la Ciencia!

 Cuida en todo momento la ortografía, presentación, redacción y rigor del documento que presentes. 

 Cuidado con las purezas superiores al 100 %, las diluciones que generan mayores concentraciones, los tiempos negativos, las reacciones exotérmicas con entalpías positivas, las reducciones en las que se pierden electrones y un largo etc. Todas esas “cosas imposibles” que se cuelan en un examen dan la amarga sensación de que no sabes lo que estás escribiendo ni comprendes los resultados que obtienes.

⇒ Sé claro y conciso. Contesta a lo que se te pregunta. Pero no peques tampoco en este aspecto. Es mejor demostrar que sabes más que menos de lo necesario. Eso sí, siempre intrínsecamente relacionado con lo que te preguntan.

 Nunca dejes algo en el tintero simplemente por dar por supuesto de que el profesor lo sabe. Una de las mejores formas de hacer un examen es realizarlo como si tú fueras el profesor: intenta que la persona a quien estés escribiendo comprenda, únicamente con tus explicaciones, todo lo que tú sabes.

⇒ ¿Contestar aunque no te lo sepas con total certeza? Sí. No contestar sabes lo que implica. ¿Por qué no tratas de poner en contacto los conocimientos obtenidos durante el proceso de aprendizaje y sacar la mejor opción que tengas disponible? Tal vez no llegues a la solución completa, ni siquiera al planteamiento general. Pero esfuérzate, demuéstralo y, al menos, dos líneas escritas con coherencia son mejor que ninguna.

⇒ Interpreta todos y cada uno de tus resultados principales obtenidos, aunque no venga explícitamente mencionado en la pregunta, cuestión o problema del examen. De la misma forma debes dar una conclusión al problema planteado. ¡Y acuérdate de las unidades! Los exámenes suelen ser relativos a lo que has aprendido en un pasado. No está de más dar alguna idea de cómo solucionarías tú mismo esos problemas con las herramientas que tienes a mano.

 Repasa siempre antes de entregar el examen. Hay dos formas para ello. Cuando repasas un problema que sabes o intuyes que está incorrecto suele ser más productivo empezarlo por el principio. Muchas veces tienes el fallo delante de tus ojos pero leyendo no consigues nada: hay que razonar, calcular y escribir. Por cierto, no está de más que conozcas bien tu calculadora antes de usarla. No es una broma: puede ser tanto tu mejor aliada como la peor de tus enemigas.

 ¿Mirar el cuaderno y los libros al finalizar el examen? Ya sabes lo que puede suponer: una alegría ilimitada o una tristeza profunda. Pero como tu objetivo principal es aprender te recomiendo que compruebes aquellas dudas que tienes cuando has salido por la puerta. Posiblemente, tanto si has contestado correctamente como si no, no se te olvidará. Y eso es lo que a ti, como persona, debe importar. 

 Acude a las revisiones de exámenes tanto si sacas un 1, un 5 o un 10. Siempre hay algo que aprender. Ver tu prueba unos días más tarde, tal vez con las ideas incluso más asentadas, te hacen ver el conjunto de otra manera: fíjate en las correcciones del profesor, en las anotaciones que te dice, en el porqué de tus errores y aciertos. Aprenderás mucho acerca de cómo se hace un examen.

Recuerda siempre que el profesor corrige el examen que tú haces y, de acuerdo a lo que en él está escrito, pone una nota. El tema de las notas es algo que daría para escribir otro post, tal vez una encuesta. De lo que no hay ninguna duda es de que así se encuentra implantado el sistema (aunque debería cambiarse progresivamente) por lo que hay que afrontarlo y superarlo de la mejor forma posible.

Estos son unos consejos que considero bastante importantes para la realización de un buen examen. Te deseo un curso lleno de éxitos que consigan llenarte de ideas y conocimientos aprendidos, comprendidos e interiorizados.

¡Feliz curso 2014/2015!

El formato de los exámenes es cada vez más variado, lo cual es enriquecedor. No sé si habrás realizado alguna prueba en la que puedas comentar cosas con tus compañeros, pero lo que sí que te puedo asegurar es que puedes participar activamente con los comentarios en este post.

¡Tu experiencia puede ayudar a muchos lectores!

Esta entrada participa en la Edición XXXIX del Carnaval de Química alojado en el blog ‘gominolasdepetróleo

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Segunda parte del partido #EdiciónSé. Resultado final

Nota previa: Podéis ver la primera parte de la retransmisión del partido EdiciónSé en el siguiente enlace.

La afición lectora de la grada volvía a gritar con júbilo los nombres de cada uno de los jugadores divulgadores deseando volver a ver a sus ídolos realizando grandes jugadas, siguiendo estrategias interesantes para conseguir llevar la ciencia allá por donde disputaban amistosos partidos. La primera parte había sido apasionante y la segunda, que estaba a punto de comenzar, apuntaba muy alto.

Los grandes cambios meteorológicos de la primera parte del partido hicieron que la piel de los jugadores se quebrase con facilidad, resultado de una pobre hidratación. Durante los quince minutos de descanso éstos aprovecharon para darse bien de crema hidratante. César Tomé López bajó a los vestuarios para explicarles que Sé26: Las cremas hidratantes no hidratan, pero funcionan. Estos cosméticos llevan humectantes como el glicerol o la urea, compuestos que también están presentes en el Factor de Hidratación Natural (FHN) presente en la piel de forma natural. Un grupo de investigadores de Lund (Suecia), encabezados por Sebastian Björklund, han encontrado que las cremas hidratantes funcionan, pero no porque hidraten, que era lo que se pensaba hasta ahora. Han observado cómo los componentes moleculares de la capa más externa de la epidermis, se veían influidos por el glicerol y la urea y también por el ácido piroglutámico y el urocánico, todos ellos componentes del FHN. En condiciones de sequedad, las moléculas que constituyen el FHN incrementan la movilidad de las proteínas y lípidos pero no incrementan el contenido en agua de la piel. La capacidad que tiene la capa córnea de la piel de mantener el equilibrio de humedad del cuerpo es una de las maravillas del mundo natural que debe seguir siendo estudiada para proveernos de productos mucho más eficaces.

Los jugadores volvieron a salir por el túnel de vestuarios en dirección al centro del campo. El rato de descanso no les había sentado muy bien. Si no fuera por Daniel Durantes y su post Sé27: Zombvirología, el público todavía estaría pensando hoy día que en vez de comenzar la segunda parte comenzaba un verdadero apocalipsis zombie. ¡Vaya manera de levantar las piernas! ¡Vaya forma de correr! ¿Cómo sería la fisiología de un zombie? No tendría sistema circulatorio ni respiratorio, sus sistemas locomotor y nervioso estarían alterados y se desarrollaría un metabolismo alternativo debido a la ausencia de mitocondrias para la respiración oxidativa celular. ¿Cómo debería ser un virus zombie? ¿Cómo se transmitirían? ¿Qué ocurriría en cada caso? Una gran explicación con varias y diferentes posibilidades corre a cargo de este virólogo. Menos mal que, como afirma Daniel, la posibilidad de la existencia de un virus que produzca efectos en el organismo humanos para parecerse a un zombie es remota.

El balón ya estaba en juego y… ¡Llegó la primera falta del encuentro! Sin querer, sin darse cuenta, hubo un leve contacto entre las extremidades inferiores de dos jugadores. Con fair play, ambos jugadores se saludaron efusivamente. Sin embargo, el suave toque había provocado que la zapatilla se saliese del pie y… ¡Todo el estadio lo notó! ¡Vaya olor! Menos mal que estaba Luis Reig para calmar al personal y explicar los motivos con Sé28: La Química de los olores corporalesA través de una infografía de Compound Interest se presentan los compuestos que intervienen en la halitosis, las flatulencias, el olor en las axilas y… ¡El olor a pies! En este caso, el sudor juega un papel principal. En los pies habitan numerosas bacterias (algunas de las cuales también se encuentran en los quesos fuertes) que producen los compuestos volátiles que estimulan nuestros receptores olfativos y que disparan nuestro desagrado: metanotiol (olor a ajo), ácido propanoico (olor agrio y picante) y ácido isovalérico (inconfundible aroma a queso rancio).

Como en todo partido de fútbol, siempre hay algún momento para hacer bromas. Pero no todas siempre sientan bien. Y con razón. Es por ello que entra con fuerza César Tomé López para explicar un caso llamativo con Sé29: Una broma de carnavalArthur Erich Haas, 1884, fue una mente brillante interesada por muchas y dispares cosas para la época. Por ello se doctoró en la Universidad de Viena con una tesis, “Teorías de la luz de la antigüedad”, en la que se unían todas sus aficiones: historia, literatura, derecho, matemáticas, física, química… En la universidad quería enseñar historia de la física. Le obligaron a que pedir la habilitación teniendo que presentar una tesis “puramente física”. Haas eligió un tema candente: la hipótesis cuántica presentada por Planck en 1900. ¡La tesis contenía el primer modelo cuántico del átomo! Fue presentada en febrero de 1910 y, tras caracterizarse como una broma de Carnaval, fue rechazada. Le dijeron que había mezclado campos científicos que no estaban relacionados para nada, como la teoría cuántica y la espectroscopía. En realidad era brillante y aportó pasos decisivos en la construcción de la teoría cuántica. 

¡Por cierto! Se me había olvidado por completo comentaros a través de esta retransmisión que todos los jugadores han sido sometidos a un control rutinario antidopaje a primera hora de la mañana. Como era de esperar… ¡Todos negativos! No habían ingerido ninguna dosis de ningún compuesto que potencie su capacidad divulgadora. ¡Ellos saben que no se necesita para divulgar! Para hablarnos bien sobre dosis y su importancia está jugando Resiszienzia con Sé30: Curare: lo que importa no es el veneno en sí, sino cómo se use. La maldad de un veneno depende de la dosis y/o de cómo se administre. El curare, un veneno que afecta solo por vía sanguínea, es utilizado por varias tribus sudamericanas y centroamericanas. Alexander Von Humboldt, padre de la geografía moderna, fue el primero en notificar los efectos de este veneno y describirlo. Su principal toxina, la D-tubocurarina, inhibe a los receptores de acetilcolina, un neurotransmisor que se encuentra en las terminaciones neuromusculares, haciendo que los músculos ya no respondan a las señales cerebrales. Los antídotos como la fisostigmina hacen que la acetilcolina supere al curare y recupere su puesto. Estos estudios abrieron las puertas a la anestesia moderna. Además, en psiquiatría, se utilizó para tratar ciertas enfermedades que producían convulsiones. 

Brillante jugada la que tuvo lugar a cargo de El_Reflejo con Sé31: La tabla periódica de los elementos; Bromo, Cloro y las vueltas que da la vida“. Con su post recuerda, de una manera científica, que hasta el final del partido cualquier cosa puede ocurrir. Las primeras investigaciones secretas sobre los agentes químicos se centraron en el bromo, un líquido rojo, volátil y denso, especialmente irritante para la mucosa de la nariz, garganta y ojos. El gobierno francés empezó a usar el bromo en diferentes compuestos como el bromoacetato de etilo o bombas de bromo. Los alemanes, por su parte, ficharon a a Fritz Haber, recordado por lo general por su éxito para fabricar amoniaco, precursor de todos los fertilizantes. Sin embargo, aquí conocerás otra faceta suya. A Haber le interesaba el amoniaco y su uso en la fabricación de explosivos de nitrógeno como el bromuro de xililo. Haber introdujo el cloro, todavía peor cuando se inhala. Torna el color de la piel de las víctimas y enturbia su mirada con cataratas. Un compuesto terrible fue el “gas mostaza”. Haber dirigió el primer ataque de la historia realizado con gas. Ganó el premio Nobel por su descubrimiento con el nitrógeno y un año más tarde fuera acusado de ser un criminal de guerra. Dejaba mucho que desear como persona. Enunció una ley que cuantifica la relación entre concentración de gas, tiempo de exposición y la tasa de mortalidad. Su mujer se suicidó. Aún así, Haber y los científicos de su instituto fueron los creadores  del Zyklon A que derivó en el Zyklon B, utilizado para gasear a miles de judíos. Curiosamente, Haber fue exiliado de Alemania por sus raíces judías muriendo mientras se encontraba camino a Inglaterra, en busca de refugio. Además, muchos de sus allegados y conocidos murieron a manos del Zyklon B. 

Había un jugador que cada poco tiempo se paraba e inspeccionaba el terreno de juego. Tenía cuidado de que los tacos de sus botas no hicieran daño a diferentes especies que vivían en el césped y comunicó al entrenador su intención de realizar una trilogía a lo largo de esta segunda parte del partido sobre Mind Altering Organisms. Él era Óscar Huertas Rosales y comenzó con Sé32: Mind Altering Organisms: Hormigas Zombis. A Óscar le fascinan los parásitos, microorganismos, hongos y similar, especialmente los que además de obtener jugo de otros animales o plantas, modifican y controlan la mente y el comportamiento de los organismos a los que parasitan. El Dr. David P. Hughes de Reino Unido lleva años investigando con hormigas. Las hormigas se infectan por las esporas del hongo “Ophiocordyceps unilateralis”, las cuales germinan en la superficie de la hormiga y se desarrollan hacia el interior llegando a alcanzar su sistema nervioso y sus músculos. Las hormigas cambian su comportamiento y comienzan a deambular sin dirección. Caen al suelo, donde las condiciones son ideales para el desarrollo del hongo. El hongo ordena a la hormiga que se aferre a una hoja, separa las fibras musculares de su mandíbula impidiendo que la hormiga pueda volver a abrirla. El hospedador ha cumplido su misión y muere, agarrado a la hoja. Después, el cuerpo fructífero del hongo sale sobre la cabeza de la hormiga muerta y libera esporas, comenzando de nuevo el ciclo. 

A continuación llegó una jugada magistral a balón parado, de esas dignas de recordar años más tarde. Con esa templanza necesaria de un buen jugador, Daniel Torregrosa colocó el balón en la posición óptima y se dispuso a explicar Sé33: La enfermedad que mató a Baruch Spinoza. Spinoza (1632-1677), querido pensador de la historia de la filosofía cuyas obras son frecuente leerlas por parte de los aficionados a la ciencia y su divulgación, se ganaba la vida como pulidor de lentes sin medio alguno de protección respiratoria. Algunos autores, como el neurólogo António Damásio, afirman que la enfermedad que mató a Spinoza fue la silicosis. Esta enfermedad produce una fibrosis nodular de los pulmones y la consiguiente dificultad para respirar y es debida a la inhalación de sílice cristalina libre, la cual estaba presente en el polvo que se desprendía en el pulido de lentes. La sílice cristalina (cuarzo) se encuentra en el Grupo 1 (carcinógenos en humanos) por la IARC. Fue descrita por primera vez en 1556 por Georgius Agricola, aunque los nocivos efectos para la salud del polvo mineral se conocían ya por los antiguos griegos y romanos. Se admite la correlación de que una exposición a concentraciones bajas durante un periodo prolongado causa, al parecer, una enfermedad de menor gravedad que una exposición a altas concentraciones durante un periodo corto. 

En la fila cuarta, columna decimosexta y con un 34 en la espalda, llega Sé34: El Selenio de Jesús Garoz Ruiz. Con esta jugada se pone nombre a esta XXXIV Edición del Carnaval de Química y también a este partido tan emocionante que se está jugando. El Selenio, descubierto en 1817 por el químico y doctor sueco Jöns Jacob Berzelius. es un sólido grisáceo. Se emplea en la producción de vidrio, en el champú anticaspa, como pigmento y como aditivo metalúrgico. Presenta efecto fotoeléctrico por lo que es muy utilizado en electrónica: exposímetros fotográficos, células solares, fotocopiadoras, medidores de luz y LEDs. Además es un elemento traza esencial para el organismo. Tiene funciones estructurales y enzimáticas como antioxidante y catalizador en la producción de hormona tiroidea. Protege frente a la acción de radicales libres y factores carcinogénicos. Forma parte de la enzima glutatión peroxidasa, involucrada en el metabolismo del agua oxigenada y de ciertos lípidos perjudiciales. Favorece la función inmune. es necesario para la movilidad de los espermatozoides y puede reducir el riesgo de aborto involuntario.

 

Cuando el balón era adquirido por Marta Macho Stadler, nuestra jugadora ambidiestra, ya se sabía algo sobre lo que iba a suceder. En este caso, fue todavía más. Un control magnífico con la cabeza con Sé35: Jean-Baptiste Biot (1774-1862) hizo que pasase la pelota con la pierna derecha a un compañero escorado por la banda izquierda con Sé36: Paul Karrer, Premio Nobel de Química en 1937. El físico, astrónomo, químico y matemático al que se refería en el primer post, estableció junto a Jean-François Persoz las leyes de rotación del plano de polarización de la luz cuando pasa a través de soluciones líquidas y utilizó el sacarímetro para determinar la naturaleza y la cantidad de azúcares presentes en una solución. Colaboró con Félix Savart deduciendo la ley de Biot-Savart. En 1803 estudió un meteorito y su informe fue considerado como la primera prueba del origen extraterrestre de los meteoritos. Un año más tarde construyó un globo y ascendió con Joseph Gay-Lussac a una altura de 4 kilómetros, realizando una de las primeras investigaciones magnéticas, eléctricas y químicas sobre la atmósfera terrestre. 

En su segundo post sobre Paul Karrer, nos explicó como este químico investigó con los carotenoides y las flavinas, descubriendo que algunos de ellos, como el caroteno y la lactoflavina, actúan como provitaminas A y B2, respectivamente. Por ello recibió el Premio Nobel de Química. También sintetizó el alfatocoferol, que corrige la esterilidad carencial de manera análoga a la vitamina E.

Por lo general, en el estadio, los más mayores se habían llevado un bocata de tortilla de chorizo y los más jóvenes un pequeño bocadillo de delicioso chocolate. ¡Una nueva jugadora entraba en escena especialmente para los más pequeños! Ella es Laura G. Rubio, quien realizó un disparo más que necesario desde la línea de atrás, poniendo el esférico en la línea central del campo con Sé37: Teobromina, digna de diosesSi nos situamos en el año 3000 a. C., en el Yucatán, nos podremos relacionar con el cacao por primera vez. El árbol del cacao era un símbolo de vida y fertilidad. El explorador español Hernán Cortés  fue capaz de ver su potencial. Su popularidad corrió como la pólvora, especialmente por los misioneros jesuitas. El chocolate es un estimulante pues en su composición se encuentran alcaloides con un poderoso efecto sobre el cuerpo como la teobromina. Es analéptica, protectora cardiovascular, estimulante del sistema renal y diurética. Cuando se ancla a los receptores nerviosos desplaza la unión de la adenosina y tenemos una sensación de bienestar. Fue descubierta en 1841 por el químico ruso Woskresenky, pertenece al grupo de las metilxantinas y es familia química de la cafeína, también presente en el chocolate. Ambas son estimulantes del sistema nervioso central. Pero también hay riboflavina, niacina, betacarotenos, serotonina, feniletilamina… 

Los recogepelotas, los comentaristas, los entrenadores, los cámaras, los periodistas, e incluso los espectadores desde sus casas se pusieron en pie ante el acontecimiento que empezó a tener lugar. Todos estaban emocionados y pudieron comprobar con alegría como las nuevas generaciones que llegaban al estadio venían con ganas de ciencia, de descubrir cosas y de participar con sus investigaciones para el bien de la sociedad. De ello se encargaba Trini Ruiz López con la jugada realizada Sé38: El agua y los cuerpos realizada con un balón de “pichiglás” acorde a la fuerza de sus alumnos de los cuales ella era tutora. En “La Cometa Exploradora”, unos niños de 3º de Primaria, junto a su tutora Trini, se inician en el conocimiento científico, observando la realidad que les rodea con curiosidad, admiración, registro de datos y planteamiento de soluciones a las preguntas planteadas. Han comprobado la solubilidad de la sal, del azúcar y de la tierra en el agua, sacando importantes conclusiones. ¡La sal y el azúcar se disuelven! ¡Pero toda la tierra no! No dudéis en pasaros por el post y ver la preciosa presentación que han realizado.  

Pedro Castiñeiras incrementó la “técnica” sobre el terreno de juego a través de Sé39: My ghost story. En el post explica una de sus últimas investigaciones sobre la identificación y estudio de minerales con la microsonda electrónica (Electron Probe Micro Analyzer, EPMA). La microsonda enfoca un haz de electrones muy energéticos hacia la superficie de una lámina delgada sobre la cual el haz impacta en un área micrométrica. Los átomos presentes en el mineral son excitados y emiten rayos X que son detectados por un cristal que produce impulsos eléctricos. Como las longitudes de onda y las energías de esos rayos X son características de los diferentes elementos presentes en el mineral y sus intensidades son aproximadamente proporcionales a las concentraciones es posible transformar los espectros obtenidos en un análisis del mineral.

En sitios con tanta afluencia de gente, la seguridad es un factor primordial. Es por este motivo que  Javier Madrigal, tras un preciso control de la pelota y escudriñar la posible jugada, la lanza con intención escribiendo Sé40: El arte de prevenir incendios. Si se quieren hacer cumplir objetivos preventivos compatibles con la sostenibilidad del sistema forestal, la línea entre la eficacia y el daño al ecosistema puede llegar a ser muy delgada para las quemas prescritas. El Dr. José Antonio Vega y su equipo del CIF-Lourizán constituyen una eminencia sobre las quemas prescritas bajo arbolado. El suelo es la parte más sensible pues cuando se quema parte o la totalidad de la capa superficial de hojarasca y mantillo estamos eliminando también gran parte de los microorganismos que contribuyen al ciclo de nutrientes y que los hacen disponibles para las plantas. Como bien dijo Kevin C. Ryan, “la aplicación de quemas prescritas bajo bosques es un arte. Podemos convertirnos en mejores artistas estudiando cuidadosamente el trabajo de grandes artistas y practicando regularmente nuestro arte, pero no seremos nunca artistas perfectos”.

A veces suceden cosas como las siguientes. 100000 personas en el estadio y ninguna se había parado a pensar cómo se podía haber edificado, en los materiales utilizados o en las máquinas empleadas. ¿Se podría haber construido algo similar hace mucho tiempo? ¿O es el resultado de una evolución a lo largo de la historia que todavía no ha acabado? Gustavo Espino Ordóñez con Sé41: Metalurgia: las claves de una revolución prehistórica” nos desvela mucha información al respecto. Nos introduce el gusanillo con una serie de preguntas que no te resistirás a leerlas. Y, por ende, leerás todo el post. Los metales son materiales duros, dúctiles y maleables, y moldeables. Su gran versatilidad hace que sea tan importantes en el ámbito militar, en la arquitectura, la escultura, la agricultura, en el ámbito doméstico y en ciencia y tecnología. Hay tres metales destacados históricamente para el progreso de la humanidad: el cobre el hierro y el estaño. ¡No te pierdas un interesante y completo viaje para conocer íntimamente a estos elementos!

Óscar Huertas Rosales no paraba de buscar en el césped. Se había olvidado por completo del balón, no sabía ni dónde estaba la portería. Estaba parado frente a un charco de agua, en una esquina del campo, muy atento a lo que estaba ocurriendo en su interior y que plasmó en Sé42: Mind Altering Organisms: Grillos Suicidas. El nematodo Paragordius tricuspidatus es parásito de insectos durante las fases larvarias, pero es capaz de vivir libre como adulto en el agua de ríos y lagos donde se reproduce y pone los huevos. Cuando este gusano nematodo infecta a un grillo le obliga a ir al agua para ser liberado, haciendo que el grillo se suicide, tal y como Marta I. Sanchez demostró que inducir un comportamiento suicida en sus hospedadores era una ventaja evolutiva para estos nematodos. Los grillos no nadan ni van allí porque quieren sino que son conducidos como vehículo de los genes del nematodo. 

Aún después de esto, Óscar Huertas Rosales seguía absorto. Levantó un poco la mirada para detenerla en el palo del córner, donde pudo observar una especie animal con la que escribir Sé43: Mind Altering Organisms: Caracoles de ojos saltones. Cuando los caracoles están invadidos y controlados por Leucochloridium paradoxum, un gusano platelminto… ¡Sus ojos se ponen saltones! El estado larva se desarrolla en el aparato digestivo donde da lugar al esporocisto, el cual crece en forma de tubo largo e hinchado donde se alberga en forma de cientos de cercarias que invaden los ojos y los convierten en unas coloreadas bolsas. Estos caracoles suelen vivir en zonas oscuras y son de este modo más vistosos a los ojos de predadores. Además, el parásito parece inducir a estos caracoles a subir a las hojas más altas de los árboles, desde donde son fácilmente vistos por las aves, quienes se los comen. Entonces, las cercarias se desarrollan en el aparato digestivo de las mismas, donde al ser adultos se aparean y ponen miles de huevos, expulsados por las heces y cayendo al suelo. Los caracoles se sienten atraídos por esos nutrientes de estas heces, entran en contacto con las mismas, se infectan y cierran el ciclo. 

Llegábamos al minuto 80 de juego. Los altavoces no habían anunciado ningún cambio. Sin embargo, se puso al micrófono César Tomé López para mostrar Sé44: Margarita Salas entrevistada por Jesús Ávila. Se trata de una magnífica entrevista a esta reconocida científica que se sintió como tal especialmente con Severo Ochoa, de quien fue discípula. Es autora de más de 380 trabajos entre los que destaca la determinación de la direccionalidad de la lectura de la información genética y el descubrimiento y caracterización de la DNA polimerasa del fago Phi29. Es fabulosamente entrevistada por uno de sus alumnos de doctorado, Jesús Ávila, especializado en el estudio de los procesos neurodegenerativos. Margarita Salas destaca la importancia de la educación desde las más tempranas etapas, siendo la educación universitaria la mejor herencia que puedes recibir de tus padres. Su director de tesis doctoral fue Alberto Sols. Junto con  su marido, Eladio Viñuela, empezó la Escuela de Biología Molecular en España, para lo cual destaca la importancia de los maestros y de los discípulos. Es importante no sólo el inglés, sino también el entusiasmo, la dedicación, la afición, el rigor y la paciencia. Y por supuesto, ‘curiosity, reading and research’. Eladio y Margarita introdujeron las últimas y más modernas tecnologías en España, como la primera secuenciación de un DNA en España. Su trabajo ha creado patentes y aplicaciones biotecnológicas, de lo que se siente muy orgullosa y contenta cuando nadie daba un duro por el Phi29. Es ideal que el científico no sea sólo científico, que sea también una persona culta. Ella es apasionada de la música clásica y de Bach. Cree que ahora la clave es conocer cómo se produce un pensamiento, una palabra o un sentimiento. Margarita Salas disfrutaría siendo recordada por el trabajo que ha hecho con Phi29. Y como siempre dice, además de morir con la bata puesta, cree que morirá con el fago Phi29.

¡Control con la rodilla con Sé45: La seguridad y la salud en el uso de productos químicos en el trabajo y pase a ras de suelo denominado Sé46: Frau Troffea no puede dejar de bailar“! ¿Sabéis de qué jugadora se trata? ¡Cómo no! La especialista en realizar dos jugadas seguidas, la ambidiestra que deja a sus compañeros sin aliento esperando viendo cómo finalizará la jugada. Marta Macho Stadler nos recuerda que cada 28 de abril se celebra el Día Mundial de la Seguridad y la Salud en el Trabajo. Para este 2014, el tema es sobre la seguridad y la salud en el uso de productos químicos en el trabajo. Nos recuerda que La Organización Internacional del Trabajo  ha elaborado diversos recursos para dicho tema e informes sobre la situación actual respecto al uso de productos químicos y su impacto en los lugares de trabajo y el medio ambiente.

Además, cada 29 de abril se celebra el Día Internacional de la Danza. Y es que en julio de 1518, Frau Troffea comenzó a bailar en una calle de Estrasburgo… ¡Durante tres días! En un mes, 40 personas habían empezado a bailar sin control. ¿Qué ocurrió? Algunos estudiosos piensan que el cornezuelo, un hongo que contiene ácido lisérgico, fue la causa al ser consumido a través de pan contaminado con este hongo. Una explicación muy convincente se debe a John Waller, en su libro A Time to Dance, A Time to Die (2008), quien opina que el baile fue un trastorno psicogénico masivo abonado por las supersticiones, la angustia, la devoción y la sugestión.

De repente, el césped comenzó a crecer y a crecer. ¡Parecía contento con lo que estaba sucediendo! ¡Quería llamar la atención! Era debido al post de César Tomé López titulado Sé47: De la fotosíntesis. La fotosíntesis es un nombre que data de 1893 cuando se identificaron los principales pasos del proceso. Esta palabra está vinculada al conjunto de procesos metabólicos que sirven a las plantas para obtener alimento mediante fijación de energía (la luz) del Sol en forma de hidratos de carbono. Pero el camino ha sido largo. Inicialmente, filósofos solían referirse a las plantas como organismos que respiraban y que obtenían sus nutrientes exclusivamente a partir del agua y del aire. Los trabajos de Stephen Hales, Georg Ernst Stahl, Priestley, Jan Ingen-Housz y Lavoisier, hicieron que ya en el siglo XVIII se demostrase que las plantas extraen carbono a partir del dióxido de carbono atmosférico devolviendo oxígeno a la atmósfera. En el siglo XIX se buscaron los mecanismos mediante los que las plantas capturaban carbono del aire. En la segunda mitad del siglo se apreció hasta qué punto las plantas sintetizan la mayor parte de sus componentes, reconociendo la importancia de la luz y del pigmento verde clorofila. Los trabajos de Julius von Sachs, Andreas Franz Wilhelm Schimper, Otto Warburg,  René Wurmser, Cornelius Bernardus von Niel, Robin Hill, Melvin Calvin y Daniel Amon supusieron grandes avances hasta llegar a lo que conocemos hoy. Al agua actúa tanto como donante de hidrógeno como fuente del oxígeno molecular liberado. Además, sólo parte del proceso depende de la luz (fase luminosa). Las plantas no crean energía sino que simplemente fijan en forma de carbohidratos la que reciben del Sol. Y esto continúa.

El esférico había salido por la línea lateral. La encargada de poner de nuevo el balón en movimiento, con un gran movimiento de brazos, fue Toñi Martínez con Sé48: La química de la curiosidad. La curiosidad, creatividad, ingenio e inquietud cuando eres niño, un pequeño científico, es una forma de vida que nos hace aprender a ser mayores. A raíz de la foto #ConQuímica, Toñi se paró a pensar en… ¿Por qué la llama es azul? El fuego, uno de los descubrimientos más importantes de la humanidad (¿cómo será descubrir algo así?), es el resultado de una reacción de combustión en la que se desprende calor y luz (llama) para lo que tiene que haber combustible, oxígeno y calor. El color de la llama nos indica si la combustión se está realizando de forma completa (azul, más calor) o incompleta por falta de oxígeno (amarilla). Cuando se da este tipo de combustión, se libera CO, que puede provocar la muerte dulce por asfixia sin ser consciente (atentos a que haya siempre llama azul cuando manejéis estufas de gas y que haya suficiente entrada de aire). Cuando echamos un chorro de agua sobre un material que está ardiendo, ésta absorbe el calor y pasa de estado líquido a estado gaseoso haciendo que el agua sea uno de los mejores extintores para apagar un fuego pues si no existe el calor suficiente, no puede darse la reacción de combustión. No se recomienda usar agua si quieres apagar gasolina o aceite pues ambos flotan sobre el agua y se mantiene encendida, empleándose para estos casos la sofocación, eliminando el oxígeno. Por supuesto, #ConQuímica pudimos llegar a ser lo que somos ahora.

El final del partido se acercaba. ¡Cuánta divulgación interesante y de calidad se estaba disfrutando! Nadie pedía la hora, sino todo lo contrario. Los jugadores y el público pedían la máxima precisión, querían un reloj atómico para no tener que perder ni un único segundo. Es por ello que chutó con potencia Fernando Gomollón Bel el post Sé49: ¿Existe el reloj absolutamente exacto?. El cesio es un elemento metálico usado desde 1967 para medir con la mayor precisión posible el tiempo. En un reloj de cesio se calienta una placa de este metal teniendo átomos de cesio en estado vapor, de dos energías distintas dependiendo del espín del electrón más externo. Con un imán se separan los átomos menos energéticos y se llevan a una cámara, donde con microondas se convierten en átomos energéticos. En cada bajada de energía al estado natural se produce luz que es captada con un sensor y es como una oscilación. Un átomo de Cs 133 produce 9.192.631.770 oscilaciones en un segundo, ni una más, ni una menos. De este modo se define el segundo. El reloj más preciso actualmente es el USNO-Master Clock y se están investigando relojes más precisos en el NIST y en el Observatorio de París, donde intentan conseguir un reloj que no se desajuste en 32000 millones de años.

Eran las 23.59 h del 30 de mayo de 2014. En muchas ocasiones, al final del partido, suele haber sorpresas. Eso es lo que ocurrió. Bernardo Herradón García escribió Sé50: Algunas aplicaciones de los polímerosdesatando la pasión y la alegría entre el público y todos los jugadores. Un polímero es una sustancia de muy alta masa molecular formadas por la repetición de numerosos fragmentos denominados monómeros. Las propiedades de los polímeros dependen de su estructura química, su tamaño, la dispersión de masas moleculares de las macromoléculas que forman el polímero y el grado de entrecruzamiento de las cadenas. Todo esto en conjunto implica una gran versatilidad. El desarrollo en la ciencia y tecnología de polímeros ha facilitado nuestras vidas y ha sido uno de los motores del desarrollo de la ciencia de los materiales. Muchos objetos cotidianos están hechos de polímeros: esponjas y aislantes térmicos de poliuretano, ropa y botellas de poliésteres, medias y chalecos antibalas de poliamidas, latas de conservas y revestimientos de policarbonatos, vasos de polietileno, sillas y carpetas de polipropileno, tuberías de policloruro de vinilo, pañales de poli(alcoholvinílico), pegamentos que actúan con la polimerización de cianoacrilatos… Hay también polímeros naturales como el caucho, el cual, gracias al proceso de vulcanización en el que se trata con azufre, ha sido muy empleado en la fabricación de neumáticos.

¡Piiiiiiiiiiiiiii! ¡Final del partido! 

Ha sido una experiencia fantástica, ¡vaya partido! El marcador final en este encuentro no ha importado, hemos quedado… ¡50-50! ¡Es un resultado inolvidable! Cada contribución ha aportado su granito de arena, ha hecho que cada jugador/divulgador se haya esforzado por dar a conocer sus conocimientos y cada espectador/lector haya podido disfrutar de los mismos. ¡Todos vosotros habéis sido los auténticos protagonistas! ¡Gracias!

Os recuerdo que podéis participar en la Edición del Kriptón del Carnaval de Química, que actualmente está albergando Toñi Martínez Sánchez en su blog, Café de Ciencia.

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Retransmisión de la #EdiciónSé del Carnaval de Química. Primera parte del partido

Gracias. En primer lugar por haber participado con vuestras lecturas y haber colaborado con vuestros posts en la Edición Selenio del Carnaval de la Química, la EdiciónSé, basada en la importancia de los verbos saber y ser.

Gracias por la maravillosa acogida que disteis a la propuesta que os hice para participar a través de Twitter: Foto + #ConQuímica. A lo largo de todo el día 30 de abril, cerramos entre todos esta 34ª Edición recogiendo mediante originales fotografías la importancia de la Química en nuestro día a día. Fueron muchísimas fotos las que pudimos ir viendo… ¡Entre todos! ¡Eso es lo más interesante! No sabéis lo feliz que dormí ese día. Sin embargo, fue una pena que el buscador de Twitter no haya reflejado la totalidad de dichos tweets. Podéis comprobarlo aquí a ver si vosotros tenéis más suerte pero a mí apenas me aparecen una docena de resultados, algo muy poco significativo con respecto a lo que realmente ocurrió. 

Gracias por estar leyendo ahora mismo esto. Por cierto, ¿qué es?

Se trata de la retransmisión en riguroso diferido de la EdiciónSé del Carnaval de Química con el objetivo de clausurarla. Hoy está la primera parte del partido, en unos días, la segunda. ¡No os la perdáis! ¡Habrá sorpresas!


Eran las 00.00 h del 1 de abril de 2014. El terreno de juego listo, con todos sus jugadores ávidos por dar lo mejor de sí mismos. Las gradas repletas de lectores con ganas de posar sus ojos sobre los artículos divulgativos que tendrían lugar sobre el césped. El pitido inicial, a cargo de
@ACTIVATUNEURONA, nos permitió leer Sé1: Nuevos datos confirman el cambio de sexo en los peces vascos. Entre el 60 y el 91 % de los mubles macho presenta vitelogenina en el hígado, una proteína que, en principio, solo se encuentra en las hembras. Se está produciendo un aumento de la feminización de peces macho como consecuencia de la presencia de contaminantes que actúan como estrógenos, generalmente plastificadores, pesticidas, píldoras anticonceptivas o detergentes.

En cuanto se puso en movimiento el esférico, contribuyó Ramón Andrade con Sé2: Los venenos no solo sirven para envenenar. El veneno de una amanita phalloides es un péptido cíclico de ocho aminoácidos llamado α-amanitina que adopta una forma y carga especiales que hacen que se una de forma afín a la RNA polimerasa II disminuyendo rápidamente la velocidad de adición de nucleótidos nuevos a la cadena de ARN mensajero en formación. Entorpece el avance y no permite una velocidad de catálisis compatible con la vida al bloquear la síntesis proteica.

La rapidez con la que se desarrollaba este comienzo del partido se incrementó con la potencia en las piernas de Ángel Rodríguez Villodres. Realizó un post directo a la portería titulado Sé3: Las cosas por su nombre. Harto de ver anuncios de televisión donde el intestino es algo precioso y un lugar divino, Ángel nos recuerda lo que realmente es: un tubo con bacterias donde tienen lugar actividades enzimáticas para aprovechar los nutrientes y almacenar los desechos en forma de heces. ¡Mucha Química en nuestro interior! Y por cierto, ¡nada de flora! ¡Se llama microbiota intestinal!

El partido se calmó entonces. La megafonía del estadio anunció un vídeo, Sé4: Pompas de jabón. La belleza de las matemáticasde Juan Bragado Rodríguez que se mostró en las pantallas publicitarias. Relajó a todos los aficionados del encuentro hasta límites insospechados gracias a las bellas imágenes de pompas de cadenas hidrocarbonadas con extremos polares acompañadas de una música relajante.

La calma duró poco, lo justo, pues se jugaban mucho en este partido. Irrumpió con fuerza el post Sé5: Noticia Nº8: La agricultura ecológica, ¿una patraña?de César Menor-Salván, sembrando la duda en el terreno de juego. ¿Qué táctica elegir? Los jugadores de ambos bandos no sabían que contestar. Lo ecológico no puede recibir ningún tratamiento con productos químicos que hayan sido inventados por el hombre. Sí que se pueden utilizar productos producidos industrialmente siempre y cuando ya existiesen antes de que el ser humano empezara a usarlos. Esto deriva en una mayor ineficacia, un mayor coste y un elevado número de tratamientos. A su vez, el marketing pretende concienciarnos de que lo ecológico es mejor por lo anteriormente dicho. César se pregunta, ¿por qué no se fijan en otros aspectos positivos como la protección de la comunidad biológica en vez de intentar vender más a costa de falacias? ¡Se necesita una buena divulgación química!

Los jugadores comenzaron a pasarse la pelota para coger confianza. Por si fuera poco la jugada anterior, Toñi Martínez, desde un extremo de la banda en una posición para claramente desmarcarse, exclamó mientras pedía la pelota: Sé6: Dos y dos no son cuatro. Todos desconcertados, la miraron. Toñi les calmó. Les habló de una clase de Química, de esas cuyos contenidos se te graban para siempre en la cabeza. Con dos probetas, agua y etanol pudo observar que los volúmenes de dos líquidos diferentes no son aditivos: 20 mL de agua +20 mL de etanol = 39 mL de mezcla. ¡Maravilloso! Y todo debido a las interacciones entre ambas sustancias como los puentes de hidrógeno y similar.

¡Virus! ¡Qué miedo! ¿El balón tiene forma de virus? ¿Lo podremos tocar? Un gran delantero, con un toque de puntera, sacó el balón del recinto deportivo. Pero… ¿Por qué no adentrarnos más en su Química? Daniel Durantes informó al pueblo, con Sé7: La Química de los Virus acercando de manera concisa estos complejos macromoleculares que se comportan como parásitos intracelulares obligados. Se componen de material genético (DNA o RNA), la cápside proteica que lo protege y, en algunos casos, una envoltura lipídica y azúcares.

Mientras los recogepelotas reponían el esférico, el público fue testigo de cómo los entrenadores de ambos equipos iban rápidamente a los vestuarios. Sin haber llegado a la mitad de la primera parte del encuentro, no podían aguantarse más el pis. Paula Ruiz explicó ciertos pormenores en Sé8: La psicosis de los suplementos alimenticios llega a los problemas de cistitis. La cistitis es un proceso de infección por el cual microorganismos patógenos como las bacterias se introducen por la uretra y llegan a la vejiga, produciendo la inflamación del tejido y ocasionando el ardor al hacer pis. En ocasiones requiere de antibióticos como el norfloxacino, el cual el cual frena la actividad de las DNA girasas bacterianas, imposibilitando una eficaz producción de proteínas e imposibilitando la vida bacteriana. Sin embargo, cada vez está más presente el riesgo de que los antibióticos sean sustituidos por suplementos como las cápsulas con extracto de arándano rojo, cuyas proantocianidinas parecen ser -con muchísimas dudas al respecto- el único compuesto beneficioso.

Por suerte había buenos médicos en cada uno de los equipos y los entrenadores acudieron fielmente a ellos. Tras solucionar sus problemas, el partido pudo continuar con Sé9: Érase una vez: el mundo de ARN de Sergio Pomares. ¿Qué hubo en ese caldo primigenio de la Tierra tras su formación y que originó la vida? El papel protagonista del ácido ribonucleico, ARN, como iniciador de la vida es muy importante y está muy consolidado. Hubo un tiempo en el que el ARN dominaba nuestro mundo y su capacidad catalítica y genética pudo dar origen a la vida. ¿Cómo apareció? El CO2, H2O, N2 y los hidrocarburos pequeños de la atmósfera primitiva, unidos a las descargas eléctricas, a la radiación UV y a las rocas, jugaron un papel fundamental.

El portero de uno de los dos equipos se acercó a la red para coger una toalla y secarse el sudor. Aprovechó para beber un trago de una botella de agua. Sin embargo, uno de los jugadores, concretamente Héctor Busto, rápidamente afirmó que su composición química no estaba bien nombrada en la etiqueta: Sé10: ¿Por qué dicen sodio cuando quieren decir catión sodio?. Los análisis químicos y la información nutricional de bebidas y alimentos, disponible a la vista de todos, es ideal para explicar conceptos básicos de Química de forma correcta y exhaustiva. ¿Por qué hablan incorrectamente de sodio en vez de catión sodio en la botella de un agua mineral? ¡En el BOE también pasa! Las especies que realmente se encuentran en forma catiónica sólo aparecen nombradas como elementos. Sin embargo, el catión sodio es muy importante en personas hipertensas y su control es vital en enfermedades cardiovasculares. ¡Rigor! La diferencia entre Na y Na+ es de solo un electrón, pero se traduce en propiedades muy diferentes. 

La pelota se había escorado hacia la banda derecha, hasta llegar al córner, lugar desde el cual César Tomé López, lanzó una entrada, Sé11: De los compuestos químicos, ajustada al segundo palo. Durante la trayectoria, introdujo una serie destacada de científicos históricos como Pierre Joseph Macquer, Georg Ernst Stahl, Guillaume François de Rouelle, Torbern Olof Bergman, Antoine Laurent Lavoisier, Claude Louis Berthollet, Joseph Louis Proust y John Dalton que nos han permitido llegar a la Química y a muchos de los conceptos que tenemos hoy en día.

Toñi Martínez, de cabeza, realizó un espléndido remate, como si la pelota estuviera siendo atraída por Toñi, y Toñi por la pelota. Vamos, como en su post “Sé12: La puerta me atrae al igual que yo la atraigo a ella“. La puerta nos atrae y nosotros atraemos a la puerta, sí, pero no lo suficiente como para salvar la distancia que hay entre nosotros. ¿Te habías parado en pensar en los movimientos circulares de los planetas, de los satélites o de un simple coche realizando una curva? En esta contribución lo tienes explicado hasta gráficamente. ¿Y nosotros? ¿por qué nos sentimos atraídos por unas personas y no por otras? Según la física nos atraemos pero, ¿y según la química? Las feromonas juegan un papel primordial aunque falta mucho por investigar aunque ya existen estudios acerca del papel que ejercen las feromonas de los humanos en la conducta sexual y en nuestra respuesta hormonal.

Llegábamos a la mitad de la primera parte, en torno al minuto 20 de juego, cuando la pantalla que reflejaba el marcador y el tiempo de juego mostró una imagen de Manuel García‏: “Sé13: Cromatografía en capa fina de aminoácidos. Los jugadores se miraron unos a otros y… 

Una vez que estaban todos separados, cada uno en su posición dentro del terreno de juego, César Tomé López escribió Sé14: Un gel para construir cíborgs, por si acaso alguno de ellos tenía una lesión grave. Un cíborg es un organismo vivo en el que algunas de sus funciones las lleva a cabo una parte mecánica: ya hay brazos con manos que sienten, agarran y sueltan con precisión. Pero a veces hay infecciones y rechazos que nuestro sistema inmune muestra hacia el elemento extraño. Unos investigadores de Uppsala (Suecia) han descubierto un gel con el que se produce un recubrimiento que hace mucho más fácil la fusión de los implantes quirúrgicos con el tejido óseo, reduciendo el riesgo de rechazo. Basaron sus experimentos en implantes de titanio con un recubrimiento de gel (versiones modificadas de ácido hialurónico en las que se ha conseguido unir polímeros con grupos bifosfonato responsables de la unión que se produce entre los huesos y las proteínas) que incorpora un factor de crecimiento que hace que el hueso crezca y se una al implante metálico.

De nuevo todos los jugadores estaban apelotonados, sin orden ni concierto. Los entrenadores sugirieron para ello realizar una Sé15: Cromatografía en capa fina de cafeína, una imagen de Manuel Almagro. El soporte está hecho de aluminio, con un lado recubierto por gel de sílice (fase estacionaria). La base está sumergida en acetato de etilo (fase móvil). Pinchadas en la lámina hay pequeñas cantidades de cafeína pura, así como de los compuestos “duda” aislados. Al ascender el acetato de etilo arrastra cada uno de los compuestos fijados, cada uno de los cuales recorre una distancia característica. La muestra que recorra una distancia igual a la de cafeína pura será, con bastante seguridad, la cafeína aislada. 

Uno de los jugadores, concretamente un medio centro, comenzó a sentirse mal. Los médicos saltaron al terreno de juego para medir su temperatura corporal con termómetros, obviamente sin mercurio, haciendo caso a Quimidicesnews con su entrada Sé16: Mercurio fuera. Los romanos ya adoptaron al dios griego Hermes como Mercurio. Este metal se obtiene del mineral cinabrio (HgS) y ha sido muy usado por artistas como pigmento (bermellón). Forma complejos con facilidad y amalgamas al combinarse con otros metales. Responde bien al cambio de temperatura pero es ampliamente tóxico. Las enzimas, si se unen a Hg a través de grupos -SH, se inactivan. Además, algunas bacterias son capaces de metilar el mercurio, facilitando que pasen las paredes celulares.

Nada he comentado acerca del tiempo del encuentro. El césped sufrió como nunca. ¡Hizo sol, llovió, nevó, heló y volvió a salir el astro rey! Nadie entendía nada. Menos mal que para explicar tanto cambio estaba presente Adrián Villalba con Sé17: Baño de moléculas: una visión más precisa de los cambios de estado. ¿A qué se deben los cambios físicos entre sólido, líquido y gas que nos enseñan desde Primaria? ¿Qué cambios químicos hay en la molécula de agua entre uno y otro estado? La clave está en el calor, la energía térmica, que absorbe cada tipo de fase. ¡La vibración molecular! Mayor temperatura, mayor vibración de las moléculas. Más presión, por norma, menos vibración. ¡Ojo! No es una función completamente lineal como se puede observar en un diagrama de fases. ¿Por qué no pruebas el simulador químico Phet Simulators? ¡Verás claramente unos cuantos casos más! Concretamente el punto triple del agua, el líquido supercrítico o lo que pasa a temperatura 0 K. 

Tanto cambio de temperatura provocó lo que se venía palpando en el ambiente. Los jugadores dejaron de correr para acuclillarse en el suelo, andropáusicos perdidos. Menos mal que Resiszienzia explicó el problema en Sé18: Cuando la máquina ya no tira… ¿existe la menopausia masculina?. La testosterona es una hormona esteroidea producida en los testículos y en el hipotálamo y es la responsable de ciertas características mayormente masculinas. Su producción aumenta por las mañanas y se reduce por las tardes. Un 2 % – 3 % de la testosterona circula libre en sangre. Concretamente ésta es la que tiene papel activo. El resto circula unida a proteínas fijadoras, las cuales, con la edad, van aumentando, lo que se traduce en menos testosterona libre y activa. Si a esto le añadimos algunos factores como el alcohol, la falta de sueño o de sexo o algún daño cerebral tenemos todos los ingredientes para padecer andropausia. Poco que ver con la menopausia: la capacidad reproductiva no cesa al contrario que con la menopausia. La disminución de la producción en la menopausia es brusca mientras que en la andropausia es asintótica. Además, la menopausia es universal pero la andropausia no, y con una edad variable.

A continuación entró en el esquema de juego una futbolista ambidiestra: Marta Macho Stadler. Realizó un magnífico control con su pierna izquierda escribiendo Sé19: Otto Fritz Meyerhof y la contracción muscular para chutar posteriormente con su derecha, ajustando Sé20: Cuasimobiliario, copiando la estructura de los cuasicristales al larguero de la portería. El bioquímico al que se refería en el primer post investigó en la oxidación de la glucosa presente en el organismo y en la liberación de energía que se desprende en toda contracción muscular. Si la contracción muscular se produce en presencia de oxígeno, la glucosa se metaboliza en ácido láctico y éste en anhídrido carbónico y agua. 

En su segunda contribución nos habla de “Aranda\Lasch”, un original estudio de arquitectura y diseño relacionado con la investigación y la creación. En una de sus series se han basado en la estructura de los cuasicristales: mesas, consolas… ¡Aperiodicidad con madera por doquier! 

Era un partido sin presidentes, ni entrenadores, ni jugadores millonarios. Pero, como podéis comprobar, había jugadores muy válidos y con mucho interés y pasión. Uno de ellos, Héctor Busto, de nuevo participó con un post: Sé21: Realidad Aumentada, Realidad en la Enseñanza de Química. Ha co-dirigido un Trabajo Fin de Grado (TFG) en Educación Primaria en la Universidad de La Rioja enfocado al uso de la Realidad Aumentada (RA) para la enseñanza de la Química en edades tempranas colaborando con la empresa tecnológica CreativiTIC. Han impartido clases a niños de 4º de Primaria en el Colegio Caballero de la Rosa con buenos resultados y brillante expectación. También han hecho demostraciones sobre la RA en asignaturas del grado dando, produciendo en los futuros maestros caras de gran sorpresa. Pero hay mucho más. La RA está en la cuna. La innovación educativa no es un fin, sino un medio para alcanzar el objetivo de generar las oportunas competencias y conocimientos en los alumnos.

Se21

¡¡¡Cuidadooooo!!! Una afilada luz surcó el cielo sobre el estadio. No era una bengala ni nada parecido. El partido se estaba desarrollando con una calma absoluta y un disfrute total, aprendiendo todos de todos. Espectadores y jugadores alzaron sus ojos hacia las estrellas. Había sido fugaz, ¿tal vez un meteorito? César Menor-Salván tenía la respuesta en Sé22: Noticia Nº 9: El meteorito de Villar del Humo (Cuenca). Se trata de un meteorito de Hierro-Níquel en cuya investigación fue pionero César. Era como una roca hecha de metal y estaba implantada en roca caliza. Su composición elemental era de 69% de Hierro y 31% de Níquel, por lo que se trataba de un siderito, un meteorito de hierro, una ataxita más concretamente. El estudio de meteoritos es necesario pues son testigos de la historia de nuestro Sistema Solar y, por tanto, pueden recoger los motivos de que nosotros estemos ahora aquí.

Llegó un momento clave. La persona que tocó por primera vez este balón de fútbol llamado Carnaval de la Química, Daniel Torregrosa, organizó la siguiente jugada llamada Sé23: Joseph von Fraunhofer, el óptico que hace llorar a Neil deGrasse Tyson. En un episodio de Cosmos, “Hiding in the light, Neil deGrasse Tyson está emocionado con la simulación de la invención del espectroscopio moderno por parte del óptico alemán Joseph von Fraunhofer en 1814, que supuso el nacimiento de la espectroscopia. Newton ya había demostrado que la luz blanca estaba compuesta por los colores del arco iris empleando un prisma óptico. William Hyde Wollaston realizó una serie de mejoras acoplando una rendija estrecha en la trayectoria de un rayo de luz solar. Fraunhofer, huérfano desde los 11 años, tuvo que ganarse la vida como aprendiz de fabricante de vidrio. Su talento fue famoso en media Europa y desarrolló un método de fabricación con el que consiguió los mejores vidrios ópticos de su época. 

El final de la primera parte estaba al caer. Se había cumplido ya el minuto 44 de juego y, por lo que se podía apreciar, el oxígeno parecía faltar en el ambiente y sobraba dióxido de carbono. No hay ningún problema, pues estaba Luis Reig en el campo conSé24: ¿Cómo se mide la saturación de la hemoglobina?“. La hemoglobina es la proteína encargada del transporte de oxígeno y del dióxido de carbono en los vertebrados. Sus grupos hemo, con átomos de hierro(II), son los centros activos directamente implicados en los equilibrios del oxígeno y del dióxido de carbono. La saturación de la hemoglobina mide qué porcentaje de los sitios activos de la hemoglobina están ocupados por oxígeno. Lo ideal es que este porcentaje sea muy alto (97%). Pero hay ciertas dolencias que disminuyen este porcentaje. El pulsioxímetro sirve para medir la saturación de la hemoglobina en sangre de modo rápido, económico y no invasivo, basándose en que el perfil de absorción de luz de la oxihemoglobina es diferente al del resto de las hemoglobinas. La pinza de los pulsioxímetros, que se suele colocar en el dedo índice, tienen un par de LEDs que emiten a 660 nm y a 940 nm, longitudes de onda a las cuales la oxihemoglobina absorbe gran parte de la radiación incidente, con lo que, según la ley de Lambert-Beer, midiendo la absorbancia se puede conocer la concentración de la oxihemoglobina en sangre. 

Estábamos ya en el descuento de la primera parte. Aprovechando cada segundo del partido, Manuel Almagro escribió Sé25: 6,022×10²³. El marcador estaba a cero, así que los espectadores no tenían muchas ganas de numeritos. Sin embargo, acabaron disfrutando al máximo y aprendiendo un montón acerca de este número, el número de Avogadro. Múltiples definiciones con el objetivo de cuantificar lo que tenemos de algo. Sin embargo no fue Avogadro el que calculó el famoso número de Avogadro ni el que hizo la hipótesis que lleva su nombre. Fue el francés Perrin el que lo halló mediante diversos métodos y propuso nombrarlo así para honrar a Avogadro. ¿Por qué es tan famoso  entonces? Aquí lo descubrirás. Determinar el número de Avogadro en un laboratorio es relativamente fácil. Es curioso poder determinar cosas tan importantes en la vida en un laboratorio. Y es que la ciencia funciona. 

 

¡Piiiiiiiiiiiiiii! ¡Final de la primera parte! ¡15 minutos de descanso y continuamos!

Os recuerdo que podéis participar en la Edición del Bromo del Carnaval de Química, que actualmente está albergando Ángel Rodríguez Villodres en su blog, Ciencia Para Todos.

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